Test z kinetyki

W poniższej tabeli podano schematyczne zapisy równań i informacje o przebiegu dwóch reakcji chemicznych.

Na podstawie powyższego opisu określ typ reakcji 1. i typ reakcji 2. ze względu na ich efekt cieplny.

W poniższej tabeli podano schematyczne zapisy równań i informacje o przebiegu dwóch reakcji chemicznych.

Załóżmy, że oba rozważane układy osiągnęły w pewnej temperaturze stan równowagi.

Wskaż numer reakcji, której wydajność nie zmieni się po zmianie ciśnienia panującego w układzie.

Bezbarwny tetratlenek diazotu ulega przemianie zilustrowanej równaniem:

ΔH = 62,8 kJ

“Uzupełnij poniższe zdania dotyczące tej przemiany. Wybierz  jedno określenie spośród podanych poniżej.

Obniżenie o kilkanaście stopni temperatury mieszaniny tlenków NO2 i N2O4 będących w  stanie równowagi w temperaturze pokojowej spowoduje ( wzrost / zmniejszenie )  intensywności brunatnopomarańczowej barwy mieszaniny. 

Zachodzi wówczas w większym stopniu proces ( dysocjacji / asocjacji ) ( N2O4 / NO2 ).

Stała równowagi ( asocjacji / dysocjacji ) ( N2O4 / NO2 ) maleje. “

W reaktorze o objętości 1 dm3 przebiega w stałej temperaturze T reakcja opisana  schematem  

Po zmieszaniu substratów A i B w stosunku molowym 1:1 zainicjowano reakcję. W  mieszaninie równowagowej stężenie substancji D było równe 2 mol/dm3, a stosunek stężeń molowych reagentów B i C wynosił [B]:[C] = 1 : 2,3.  

Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze T. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. 

Przeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi zgodnie z równaniem:  

Do reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu  oraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze  T do osiągnięcia stanu równowagi.  

Oblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi reakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.

W celu wyznaczenia równania kinetycznego reakcji opisanej równaniem: 

do sześciu reaktorów wprowadzono jednocześnie tlenek azotu(II) i wodór. Początkowe  stężenia obu reagentów oraz początkowe szybkości reakcji w każdym reaktorze (w temperaturze T) podane są w poniższej tabeli. 

Podaj, ile razy zwiększy się początkowa szybkość reakcji, jeżeli w temperaturze T  stężenie wodoru podwoi się przy niezmienionym stężeniu tlenku azotu(II).

W celu wyznaczenia równania kinetycznego reakcji opisanej równaniem: 

do sześciu reaktorów wprowadzono jednocześnie tlenek azotu(II) i wodór. Początkowe  stężenia obu reagentów oraz początkowe szybkości reakcji w każdym reaktorze (w temperaturze T) podane są w poniższej tabeli. 

Podaj, ile razy zwiększy się początkowa szybkość reakcji, jeżeli w temperaturze T  stężenie wodoru podwoi się przy niezmienionym stężeniu tlenku azotu(II).

W celu wyznaczenia równania kinetycznego reakcji opisanej równaniem: 

do sześciu reaktorów wprowadzono jednocześnie tlenek azotu(II) i wodór. Początkowe  stężenia obu reagentów oraz początkowe szybkości reakcji w każdym reaktorze (w temperaturze T) podane są w poniższej tabeli. 

Przeanalizuj dane umieszczone w powyższej tabeli i napisz równanie kinetyczne opisanej w informacji reakcji, zastępując wykładniki potęg x i y w poniższym zapisie  

odpowiednimi wartościami liczbowymi. 

W reaktorze o pojemności 1 dm3 umieszczono 2,00 mole substancji A oraz 6,00 moli  substancji B i w temperaturze T przeprowadzono reakcję egzotermiczną, która przebiegła  zgodnie z poniższym schematem.  

Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że substancja A przereagowała w 78%. 

Oblicz stężeniową stałą równowagi w temperaturze T prowadzenia procesu. Wynik  zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. 

W reaktorze o pojemności 1 dm3 umieszczono 2,00 mole substancji A oraz 6,00 moli  substancji B i w temperaturze T przeprowadzono reakcję egzotermiczną, która przebiegła zgodnie z poniższym schematem.  

Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że substancja A przereagowała w 78%. 

Oceń, czy zmieniła się (wzrosła lub zmalała), czy nie uległa zmianie wydajność reakcji  otrzymywania produktu C, jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpił:

1. wzrost temperatury w warunkach izobarycznych (p = const)
2. wzrost ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const)